299 __ $aChimie generală şi anorganică : suport de curs
975 __ $a54 $a(075.8) $a546
955 __ $a1
200 __ $aChimie generală şi anorganică $esuport de curs $fLector univ. dr. Cristina Tăbleț $bCarte tipărită
700 __ $aTĂBLEȚ, CRISTINA
010 __ $a9786062723293
010 __ $a9786067671331
035 __ $a54/T11
035 __ $aC.III.13303
675 __ $a54(075.8)
675 __ $a546(075.8)
686 __ $a50/54
606 __ $aChimie generală
606 __ $aChimie fizică
606 __ $aChimie anorganică
606 __ $aCurs universitar
101 __ $arum
102 __ $aRomania
210 __ $aBucurești $cEditura Universităţii "Titu Maiorescu" $cHamangiu $d2023
215 __ $a228 p. $cil., tab., fig
300 __ $aBibliogr. p. 223-224
330 __ $aCUPRINS CUVÂNT-ÎNAINTEIII 1.STRUCTURA ATOMULUI1 1.1.Noţiuni introductive1 1.2.Modelul „budincă cu stafide”4 1.3.Modelul atomic planetar4 1.4.Modelele cuantice6 1.4.1.Lumina ca undă 6 1.4.2.Lumina ca particulă8 1.4.3.Spectroscopia şi rolul ei în elucidarea structurii atomului8 1.4.4.Modelul Bohr pentru atomul de hidrogen 11 1.4.5.Modelul Bohr-Sommerfeld al atomului16 1.4.6.Modelul ondulatoriu al atomului19 1.5.Atomi cu mai mulţi electroni33 1.6.Aplicaţii37 2.TABELUL PERIODIC AL ELEMENTELOR41 2.1.Scurt istoric41 2.2.Proprietăţile elementelor46 2.2.1.Proprietăţi neperiodice46 2.2.2.Proprietăţi periodice47 2.2.2.1.Proprietăţi fizice periodice47 2.2.2.2.Proprietăţi chimice periodice55 2.3.Aplicaţii59 225 3.LEGĂTURA CHIMICĂ 3.1.Legătura ionică 3.1.1.Mod de formare. Energie de reţea 3.1.2.Proprietăţile substanţelor ionice 3.1.3.Solubilitatea compuşilor ionici 3.1.4.Clasificare ionilor~ 3.1.5.Culoarea ionilor 3.1.6.Polarizabilitatea ionilor 3.1.7.Aplicaţii 3.2.Legătura covalentă“ ■ 3.2.1.Consideraţii generale"• 3.2.2.Teorii cuantice ale legăturii covalente8. 3.2.2.1.Metoda legăturii de valenţă (MLV)83 3.2.2.2.Teoria VSEPR (Ronald Gillespie, 1972)9” 3.2.2.3.Metoda orbitalilor moleculari (MOM) 102 3.2.3.Polaritatea legăturii covalente 112 3.2.4.Proprietăţile substanţelor covalente114 3.2.5.Aplicaţii __115 3.3.Legătura covalent coordinativă11" 3.3.1.Consideraţii generale117 3.3.2.Reguli pentru denumirea combinaţiilor complexe123 3.3.3.Ioni complecşi în metoda legăturii de valenţă124 3.3.4.Ioni complecşi în teoria câmpului cristalin127 3.3.5.Exemple de complecşi cu metale tranziţionale în sisteme biologice şi medicamente133 3.3.6.Aplicaţii 138 3.4.Legătura metalică 140 3.4.1.Teorii ale legăturii metalice140 3.4.2.Proprietăţi generale ale metalelor142 226 3.4.3. Aplicaţii 146 4.LEGĂTURI INTERMOLECULARE 147 4.1.Forţe van der Waals147 4.2.Legăturile de hidrogen148 4.3.Aplicaţii154 5.STĂRI DE AGREGARE156 5.1.Caracteristici generale156 5.2.Starea solidă157 5.2.1.Stare solidă cristalină158 5.2.2.Cristale atomice. Alotropia carbonului162 5.2.3.Polimorfismul. Izomorfismul. 165 5.2.4.Importanţa polimorfismului pentru medicamente166 5.3.Starea lichidă168 5.3.1.Proprietăţile lichidelor168 5.3.2.Cristale lichide171 5.4.Starea gazoasă172 5.4.1.Gazul ideal172 5.4.2.Gazul real173 6.ECHILIBRUL CHIMIC175 6.1.Caracteristici generale175 6.2.Principiul lui Le Châtelier179 6.3.Echilibre în soluţii de electroliţi 180 6.4.Aplicaţii183 7.REACŢII CHIMICE186 7.1.Reacţii cu transfer de protoni sau reacţii acido-bazice186 7.1.1.Teoria Arrhenius186 227 ^,00^. 7.1.2.Teoria Bronsted-Lowry 187 7.1.3.Autoionizarea apei19 7.1.4.pH-ul şi pOH-ul19'. 7.1.5.Soluţii tampon 193 7.1.6.Teoria electronică a acizilor şi bazelor196 7.1.7.Teoria HSAB19" 7.1.8.Aplicaţii199 7.2.Reacţii de precipitare201 7.2.1.Produsul de solubilitate 201 7.2.2.Factori care influenţează solubilitatea206 7.2.2.1.Efectul ionului comun206 7.2.2.2.Efectul pH-ului 207 7.2.2.3.Efectul formării de complecşi208 7.2.3.Precipitarea selectivă210 7.2.4.Aplicaţii210 7.3.Reacţii de oxido-reducere sau reacţii redox212 7.3.1.Caracteristici generale 212 7.3.2.Potenţialul redox217 7.3.3.Ecuaţia Nemst 219 7.3.4.Aplicaţii221 BIBLIOGRAFIE223 228